Question

【题目】实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙烯，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：

（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？ （用一句话说明）。

（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是： 。

（3）实验时若观察到：①中从左到右A瓶中品红溶液褪色，B瓶中高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅，C瓶中品红溶液不褪色，则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是______。

（4）装置②中所加的试剂名称是______，它可以验证的气体是______，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___ ___。

（5）装置③中所盛溶液的名称是______，它可以用来验证的气体是______。

Answer 1

【答案】

(1)乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；

(2) ④②①③；；

(3)检验是否有SO2；除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；

(4)无水硫酸铜；水蒸气； ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定；

(5) 澄清的石灰水；CO2。

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸有强氧化性，乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2；（2）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验；检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液；检验水用无水硫酸铜。由于在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净．最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳，故装置连接顺序是④②①③；（3）二氧化硫是否存在可用品红溶液检验．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，先通过品红溶液褪色检验SO2的存在；再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，故A瓶的作用检验是否有SO2；B瓶的作用是除去或吸收SO2；C瓶的作用是检验SO2是否除尽；（4）装置②的作用是检验水的存在，检验水用无水硫酸铜，白色变为蓝色说明含有水蒸气；由于验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，应最先用用无水硫酸铜检验水；（5）检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液，在排除二氧化硫的干扰后，澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳。