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【题目】(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对一些物质与水反应的分类图,请按要求填空:

上述分类中,分成AB两组的依据是

C组物质与水反应的离子方程式为

D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为11的物质有 (填化学式)。

2某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

该反应中,发生还原反应的过程是

写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目____________

如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为

H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有绿色氧化剂的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________

【答案】(1与水反应是否是氧化还原反应;

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

Cl2Na2O2

2H2CrO4 Cr(OH)3

2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3

3.36L

H2O2作氧化剂其还原产物是H2OH2O没有毒性及污染性

【解析】

试题分析:(1)①上述分类中,A组的物质与水反应,元素的化合价都没有发生变化,B组中元素的化合价发生了变化。因此分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应;

②在C组的物质中,与水发生反应,水只作氧化剂的是Na,Na与水反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;

③D组物质Cl2、Na2O2、NO2与水反应中,水即不作氧化剂,也不作还原剂,反应的方程式是:Cl2+H2O= HCl+HClO;该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1,符合题意;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1,符合题意;3NO2+H2O2HNO3+NO,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2,不符合题意,因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有Cl2、Na2O2;(2)H2O2O2的过程中,氧元素的化合价由-1价升到了0价,所以H2O2是还原剂,H2CrO4为氧化剂,发生还原反应H2CrO4Cr(OH)3

根据电子得失守恒可知配平方程式为2H2CrO4+3H2O2 = 3O2+2H2O+2Cr(OH)3

根据以上分析可知还原剂失去的电子总数为6e-,氧化剂得到的电子总数为6e-,所以电子的转移数目为6e-,反应转移了6mol电子生成3mol氧气,如反应转移了0.3mol电子,则会生成0.15mol即3.36L氧气;

H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O;H2O没有毒性及污染性。

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装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体_______(填序号

a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液

c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,使用足量下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____(填序号)。

aFe bBaCl2溶液 cCuO d.Na2CO3溶液

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为验证二氧化硫的还原性,C中盛有氯水,充分反应后,取C中的溶液分成三份,分别进行如下实验:

方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去

方案:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案中合理的是 (填“I”、“”或“”);C中发生反应的离子方程式为 D中盛有氢氧化钠溶液,当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。

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