【题目】海水中蕴藏的元素高达80多种,是人类财富的重要集散地。下图是对海水资源的综合利用的示意图。
请回答下列问题:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,资料显示海水中溴的含量约为。上图中制备溴涉及步骤I、II、III,分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式: 、 。
(2)制备镁的工艺中,从卤水到经历了的过程,生成的过程看似多余,其实该过程的作用是 。
(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母序号)。
A、 B、 C、 D、
【答案】
(1)3Br2+3CO32—==BrO3— + 5Br— + 3CO2 BrO3— + 5Br— +6H+==3Br2+3H2O;
(2)镁的富集
(3)A
【解析】
试题分析:(1)上图中制备溴涉及步骤I、II、III,分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程式分别为3Br2+3CO32—==BrO3— + 5Br— + 3CO2、BrO3— + 5Br— +6H+==3Br2+3H2O;,故答案为:3Br2+3CO32—==BrO3— + 5Br— + 3CO2、BrO3— + 5Br— +6H+==3Br2+3H2O;;
(2)从卤水到经历了的过程,该过程起到了镁的富集作用,故答案为:镁的富集;
(3)镁蒸气能够与二氧化碳、氧气、和氮气反应,故选A。
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【题目】有一种蓝色晶体[可表示为:MFey(CN)6],经X射线研究发现,它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示。下列说法错误的是( )
A.该晶体的化学式为MFe2(CN)6
B.该晶体熔融可导电,且属于化学变化
C.该晶体属于离子晶体,M呈+2价
D.晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个
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【题目】(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
①上述分类中,分成A、B两组的依据是 ;
②C组物质与水反应的离子方程式为 ;
③D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
①该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
②写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目____________。
③如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。
④H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________。
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【题目】在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②⑤ D.①③④
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【题目】下列相关实验或现象的描述正确的是
A. 甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
B. 乙烯、苯都易燃烧,燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
C. 乙酸乙酯、油脂都能水解,且在热的NaOH溶液中水解更完全
D. 葡萄糖、淀粉都有还原性,都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀
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【题目】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空:
(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是___________、_____________、_____________。
(3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。
(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
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【题目】反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______。
(2)若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_______方向移动。(填“正反应”或”逆反应”)
(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为____态。(填“固态”或“液态”或“气态”)
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【题目】工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有______________________ 。
(2)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液B中的离子方程式_______________________________。
(3)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面操作将产生的影响是_______________________________。
(4)写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式:_______________________________。
(5)工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为_______________________________。
(6)生产过程中,除NaOH、H2O可以循环使用外,还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。
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【题目】(1)氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为__________。
(2)与等电子体的分子 ,根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________;与N2是等电子体,1 mol中含有的π键数目为__________个。
(3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)O3分子是否为极性分子?__________。(填“是”或“否”)
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