Question

（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）电解A溶液反应的离子方程式为                                            ；

（2）写出C与D制取消毒剂的化学方程式                                         ；

（3）若要使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有           

A．升高温度              B．增大压强         C．使用催化剂       D．液化分离J

（4）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为             

A．先通入F后通入J       B．先通入J后通入F   

C．同时通入                      D．没有先后顺序要求

（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

则计算样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：                                  

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂O+2Cl^-  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-   （2）Cl₂ + NaOH==NaClO +NaCl +H₂O     

（3）B D      （4）B    （5）（1－）100%

【解析】（1）海水中含有氯化钠，所以A是氯化钠，电解的方程式为

2H₂O+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑+2OH^- 。

（2）氯气溶于氢氧化钠溶液中甲生成消毒剂，方程式为Cl₂ + NaOH==NaClO +NaCl +H₂O。

（3）J是氨气，合成氨是体积减小的放热的可逆反应，所以BD可以是平衡向正反应方向移动。升高温度，平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，答案选BD。

（4）由于CO₂在水中的溶解度不大，所以应该先通入氨气，然后再通入CO₂，答案选B。

（5）n固体是碳酸钡，所以根据原子守恒可知，样品中碳酸钠的质量是。样品中NaCl的质量分数的数学表达式为（1－）100%