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    皮肤上若沾上少量的苯酚，正确的处理方法是（　　）
    A、冷水冲洗
    B、用70℃以上热水冲洗
    C、用酒精擦洗
    D、用稀NaOH溶液清洗
    考点：化学实验安全及事故处理,苯酚的化学性质
    专题：化学实验基本操作
    分析：苯酚对皮肤具有强烈的腐蚀性，苯酚不溶于冷水，但易溶在酒精中，皮肤上若沾有少量的苯酚，可以用酒精洗去；但是不能使用热水、氢氧化钠溶液洗涤．
    解答： 解：A．苯酚在冷水中溶解度很小，所以无法使用冷水洗去苯酚，故A错误
    B．用70℃以上热水冲洗，温度过高，会烫伤皮肤，故B错误；
    C．苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故C正确；
    D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能使用氢氧化钠洗涤，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了苯酚的性质，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意热水、氢氧化钠溶液对皮肤会造成伤害，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是（　　）
    A、Ba（OH）2
    B、HCl
    C、Na2SO4
    D、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
    C、1mol NH4+所含质子数为10NA
    D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（　　）
    A、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数一定为2NA
    B、14g分子式为CnH2n的烯烃中含有的C=C的数目，一定为NA/n
    C、71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为NA
    D、7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA
    B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L
    C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L
    D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（　　）
    A、取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    B、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
    C、取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
    D、两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
    实验步骤实验现象
    （1）取少量该溶液，测定溶液pHpH=0
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
    （4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中肯定不存在的离子有
     
    ，溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸能腐蚀玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=
    n(已电离的弱电解质)
    n(全部的弱电解质)
    ×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是
     
    ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是
     
    ．
    a．升高温度       b．向溶液中滴入2滴浓盐酸       c．加入少量NaF固体
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
     
    ，电离度α（HF）为
     
    %．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：
    c(H+)?c(F+)
    c(HF)
    =Ka（HF）
    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序
     
    ．

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