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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA
    B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L
    C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L
    D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、48g臭氧和氧气中含有48g氧原子，含有3mol氧原子；
    B、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol水的体积；
    C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算生成的氯气的体积；
    D、必须指出具体的粒子名称，如1mol氧气中含有2mol氧原子．
    解答： 解：A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量一定为3mol，所含的原子数均为3NA，故A正确；
    B、18g水的物质的量为1mol，标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算1mol水的体积，故B错误；
    C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，反应生成了0.2mol氯气，由于没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算0.2mol氯气的体积，故C错误；
    D、必须指出含有的具体粒子名称，否则1mol物质中含有的粒子数不一定为1mol，如1mol氧气中含有2mol氧原子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，明确物质的量的表示方法，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（　　）
    A、a和b不连接时，铁片质量会增加
    B、a和b用导线连接时，正极发生的电极反应为：Cu2++2e-═Cu
    C、无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀
    D、a和b分别连接电源正、负极时，Fe电极发生的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、Al2（SO4）3溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    从a口进气可收集Cl2、NO2等气体
    B、
    在海带提碘实验中用于灼烧海带
    C、
    可用于吸收氨气能够防止倒吸
    D、
    用于分离互不相溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    皮肤上若沾上少量的苯酚，正确的处理方法是（　　）
    A、冷水冲洗
    B、用70℃以上热水冲洗
    C、用酒精擦洗
    D、用稀NaOH溶液清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C3H6Cl2有四种结构，C3H2Cl6有（　　）种结构．
    A、2B、3C、4D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有SO42-
    B 向FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化 KCl不能使该平衡移动
    C 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两个α-氨基酸分子脱水形成的含有肽键  的化合物称为二肽，二肽还可以继续与其它α-氨基酸分子脱水形成三肽、四肽以至生成长链的多肽．若丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]与甘氨酸[H2N-CH2-COOH]的混合物在一定条件下反应，可形成
     
    种二肽．若上述两种α-氨基酸可形成一种C27H46O11N10的多肽，则参加反应的丙氨酸与甘氨酸的物质的量之比为
     
    ：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe的原子序数为26，其最外层电子数为2，请写出铁原子结构示意图
     
    ．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
     
    ．
    （3）氯碱厂获得Cl2的离子方程式为
     
    ．
    TiCl4 Mg MgCl2 Ti
    熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667
    沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287
    （4）由TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于
     
    ℃即可．
    （5）为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁，当NaCl与FeTiO3的物质的量之比为
     
     时，理论上Cl2的利用率最大．

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