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    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

    （1） 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

    a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2  

    b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

    c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II. 探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。


    【答案】Ⅰ⑴玻璃棒、100mL容量瓶      ⑵abde

    Ⅱ⑴

    ①振荡、静置，CCl4层呈橙红色

    假设1正确

    ②KSCN溶液，溶液变为红色

    假设2正确
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

    A．CO（g）+ 1/2O2（g）＝ CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

    B．C（s）+ 1/2O2（g）＝CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

    C．H2（g）+ O2（g）＝H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol

    D．2C8H18（l）+25O2（g）＝16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质在相互反应时（    ）。

        A．它们的质量一定相等

        B．它们的物质的量一定相等

        C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

        D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是(　　)

    A．16         B．32         C．64  D．128

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-

    D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：

    2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)  ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．原子弹爆炸是放热反应

    C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨能量低且键能小

    D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①
    BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1     ②

    可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol-1

    ②稀溶液中，H+(aq)+OH-====(aq)H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    下列结论正确的是                （    ）

        A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

        B．①的反应热为221 kJ·mol-1

        C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

        D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：

    （1）加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu2+的离子方程式 ：            

    （2）加6%的H2O2时，温度不能过高，其目的是                                  

    （3）除铁方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀．在上述方法中，氧化剂可用NaClO3代替，请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为                    

    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是                                       

    （5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，溶解，            ，           ,洗涤获得NiSO4•6H2O晶体

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