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    下列说法正确的是

    A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g)  ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．原子弹爆炸是放热反应

    C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s)  ΔH>0，则石墨能量低且键能小

    D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①
    BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1     ②

    可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式正确的是                                            

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    D．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的  检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是(　　)

    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

    ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间

    A．①②         B．①④         C．①②③④     D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：

    I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液

    （1） 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是________

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是________（填序号）。

    a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2  

    b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

    c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中

    d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

    e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高

    II. 探究FeBr2的还原性

    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

    A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）        B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

    C．KI是否被氧化（淀粉溶液）     D．氯水是否失效（pH试纸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列说法正确的是（    ）

    A．气体A是NO2                                       B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

    C．溶液E和气体F不能发生化学反应        D．X中不能确定的离子是 A13+和C1―

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    Ⅰ．CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H1= —574 kJ·mol- 1 ．

        CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g)      △H2= 一1160 kJ·mol- 1

    (1)甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                                           ；

    Ⅱ．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    (2)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+ 氧化的产物主要是NO3- 、NO2- ，写出只生成NO3- 的离子方程式                                             ；

    (3)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

    ①生成的Ce4+ 从电解槽的         (填字母序号)口流出；

    ②生成S2O42 - 的电极反应式为                  ；

    (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2- 的浓度为a g·L- 1 ，要使1m3该溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

    （1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                            。

    （2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

    ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：                              。

    ②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误装置测定，结果会      （填“偏高”“偏低”“无影响”）

    ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是：                                                        。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为     次。

    （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

                  

    ①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

                                                                             。

    ②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                                   。

    ③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

    A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e— == Fe2+

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—

    C．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl — －2e—==Cl2 ↑

    D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+

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