镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
| A．镭比钙的金属性更强 | B．在化合物中呈+2价 |
| C．镭是一种放射性元素 | D．氢氧化镭呈两性 |
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列说法中正确的是
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．前三周期元素中共有非金属元素12种
D．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能Y一定小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 |
| D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX |
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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则
| A．原子半径：Z＞Y＞X |
| B．X与R的核电荷数相差18 |
| C．气态氢化物稳定性：W＞R |
| D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
| A．W元素最高价含氧酸酸性强于Y元素最高价含氧酸酸性 |
| B．Z的阴离子电子层结构与R原子的相同 |
| C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 |
| D．X元素是电负性最大的元素 |
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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
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已知a元素的阳离子，b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，且b的阴
离子半径大于c的阴离子半径，则其原子序数大小顺序为( )
| A．c>b>a | B．a>b>c | C．a>c>b | D．c>a>b |
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是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：R>W |
| C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
| A．5种元素中，原子半径最大的是W |
| B．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
| C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
| D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
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