根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是:
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
BC
解析试题分析:根据元素的原子半径及元素的化合价可推知:L是Mg;M是Al; Q是Be;R是S;T是O。A.O、S是同一主族的元素,由于非金属性O>S。两元素的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质。由于O的电负性大,而原子半径小,所以在水分子之间除了存在分子间作用力外,还存在着氢键。而H2S的分子间只存在分子间作用力。因此沸点H2O>H2S。错误。B.金属性Mg>Al.元素的金属性越强,其与酸发生反应时速率就越快。因此与同浓度的盐酸反应速率Mg>Al.正确。C.Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应产生盐和水,也能与强碱反应产生盐和水。正确。D.Mg2+的核外电子排布为2、8;与S2-的核外电子电子排布为2、8、8。因此核外电子数不相等。错误。
考点:考查元素的推断及元素形成的物质会微粒的性质比较的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是( )
W | X | |
| Y | Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列排序正确的是
A.酸性:H3AsO4> H2SO4>H3PO4 | B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH |
C.熔点:MgBr2<SiCl4<SiC | D.沸点:PH3<NH3<H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D 原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 |
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是
A.非金属性A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.原子半径A>B>C
D.阴离子还原性C3->B2->A-
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键 |
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素 |
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 |
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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