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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下叙述中正确的是:

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L>Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2与R2的核外电子数相等

BC

解析试题分析:根据元素的原子半径及元素的化合价可推知:L是Mg;M是Al; Q是Be;R是S;T是O。A.O、S是同一主族的元素,由于非金属性O>S。两元素的氢化物H2O、H2S都是由分子构成的物质。由于O的电负性大,而原子半径小,所以在水分子之间除了存在分子间作用力外,还存在着氢键。而H2S的分子间只存在分子间作用力。因此沸点H2O>H2S。错误。B.金属性Mg>Al.元素的金属性越强,其与酸发生反应时速率就越快。因此与同浓度的盐酸反应速率Mg>Al.正确。C.Al2O3是两性氧化物,既能与强酸反应产生盐和水,也能与强碱反应产生盐和水。正确。D.Mg2的核外电子排布为2、8;与S2的核外电子电子排布为2、8、8。因此核外电子数不相等。错误。
考点:考查元素的推断及元素形成的物质会微粒的性质比较的知识。

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是(     )

W
X
 
 
Y
Z
 
A.原子半径大小:W>X
B.元素最高正价:W>Z
C.简单阴离子的还原性:Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:X>Y

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镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是

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C.镭是一种放射性元素D.氢氧化镭呈两性

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1992年,我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素,其中一种是,它的中子数为:

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下列排序正确的是

A.酸性:H3AsO4> H2SO4>H3PO4 B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH 
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱
B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
D 原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX

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下列说法正确的是

A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 
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D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 

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同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是
A.非金属性A>B>C
B.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.原子半径A>B>C
D.阴离子还原性C3>B2>A

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键 
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素 
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 

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