Question

【题目】化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）如图所示，铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是（填序号）．

A.铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B.铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D.自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是（填名称），铁的氧化物常见的还有、（填化学式）．
（3）某烧杯中盛有100mL FeCl3和CuCl2的混合液，混合溶液中c（FeCl3）=2mol/L，c（CuCl2）=1mol/L．请回答下列问题：
①该混合溶液中，Fe3+的物质的量n（Fe3+）=mol．氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）=mol/L．
②向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应．写出有关的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）ABC
（2）三氧化二铁；FeO；Fe3O4
（3）0.2mol；8；2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+
【解析】解：（1）A．铜的熔点不是太高，易于冶炼、铸造成型，可应用于制造货币，故A正确；
B．铜的性质不活泼，不与空气中的水氧气等反应，不易被腐蚀，故B正确；
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，故C正确；
D．自然界有大量铜矿，开采后提炼Cu，故D错误；
所以答案是：ABC；（2）铁制品易生锈，铁锈的主要成分是三氧化二铁；常见铁的氧化物有FeO；Fe3O4；
所以答案是：三氧化二铁；FeO；Fe3O4；（3）该混合溶液中，Fe3+的物质的量为：n（Fe3+）=cV=2mol/L×0.1L=0.2mol；氯离子的物质的量等于FeCl3和CuCl2中氯离子物质的量的和，则n（Cl﹣）=3n（Fe3+）+2n（Cu2+）=0.2mol×3+1mol/L×2×0.1L=0.8mol，混合溶液中氯离子的物质的量浓度c（Cl﹣）= =8mol/L；向上述烧杯中加入足量铁粉并使之充分反应，发生的反应有：①2Fe3++Fe═3Fe2+②Cu2++Fe═Cu+Fe2+ ， 所以答案是：0.2mol；8；2Fe3++Fe═3Fe2+；Cu2++Fe═Cu+Fe2+ ．