Question

【题目】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 ， 试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．

编号	①	②	③	④
装置

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 ． 标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为 ． 这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
→→→ ．
（2）实验时可观察到：装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 ．
（3）装置②中所加的固体药品是 ， 可确证的产物是 ， 确定装置②在整套装置中位置的理由是 ．
（4）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

Answer 1

【答案】
（1）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.4mol；④；②；①；③
（2）将多余的SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化
（3）无水CuSO4；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前
（4）D
【解析】解：（1）根据木炭粉与浓硫酸发生反应书写化学方程式，该反应为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成3mol的气体，则转移电子的物质的量为4mol，所以标准状况下，若生成6.72L即0.3mol的气体，则转移电子的物质的量为0.4mol，检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，则其连接顺序是：④→②→①→③；所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.4mol；④→②→①→③；（2）A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，所以答案是：将多余的SO2全部氧化吸收；确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（3）无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜（CuSO45H2O）为蓝色固体，用于检验水的存在，由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前，所以答案是：无水CuSO4；水蒸气；由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前；（4）浓硫酸具有很强的腐蚀性，盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有具有腐蚀性的标志，所以D正确．故选D．