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    已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图。则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为

    A．6 B．4 C．3 D．2

     

    B

    【解析】

    试题分析：硼氮苯的二氯取代物可能为；；；四种结构。因此选项为B。

    考点：考查有机物同分异构体的种类及数目的知识。

     

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    中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（ ）

    A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

    C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

    D．X中不能确定的离子是 A13+ 、Na＋、K＋和C1―

     

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    A．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br

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    C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

    D．CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

    B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个

    C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

    D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、三键等)，黑球代表碳原子，对该物质的判断正确的是

    A．①处的化学键是碳碳双键 B．②处的原子可能是氯原子

    C．该分子不存在链状同分异构体 D．该分子中的原子不可能均在同一直线上

     

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    （10分）N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：

    （1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是 ，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是 。

    （2）在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学反应方程式是 。

    （3）乙同学利用②中反应原理制备干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右的连接顺序是D→E→B→C，其中装置D中仪器X的名称是 。装置C中试剂的作用是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省嘉兴市高二暑假作业检测（开学作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

    B．HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键

    C．CO2与SiO2都属于分子晶体

    D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石＞NaCl＞Na

     

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    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）。另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况）；若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B

    试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为_____________ 。

    （2）有机物A的分子式_____________。

    （3）A的结构简式 _____________ ，B的结构简式 _____________

     

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    C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

    D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

     

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