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    10．常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（　　）
    A．将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7
    C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性
    D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变

    分析 A．将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，水解呈酸性，铵根离子部分水解，则c（Cl-）＞c（NH4+）；
    B．氨水为弱碱，混合液中氨水过量，溶液呈碱性；
    C．反应生成强酸弱碱盐硝酸铵，溶液显示酸性；
    D．电解后溶液体积减小，则溶液pH减小．

    解答 解：A．将0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合生成氯化铵，NH4+水解呈酸性，则c（Cl-）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH-），c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；
    B．一水合氨为弱电解质，将pH=2的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，所得溶液pH＞7，故B正确；
    C．0.10 mol•L-1的氨水用HNO3溶液完全中和后，反应生成硝酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，故C错误；
    D．用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液体积减小，则硫酸的浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、盐类的水解原理等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下22.4L HF含有的分子数约为NA
    B．常温下，1L、pH=13的氨水中OH-的数目为0.1NA
    C．1mol铁与足量硫的完全反应，失去的电子数为3NA
    D．同温、同压、同体积的氢气和臭氧具有相同的分子数和原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质分类的正确组合是（　　）
    分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式
    A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8
    B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KCl
    CH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2
    D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
    B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
    C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
    D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．A为电源的正极
    B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
    C．阴极反应式为2 NO3-+12H++10e-=N2↑+6H20
    D．若电解过程中转移了2 mol电子，则左侧电解液的质量减少了16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是四氯化碳，工业上分离这些多
    氯代物的方法是分馏．
    （2）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成一系列的氯代甲烷，那么丙烷与氯气在光照条
    件下也可以发生取代反应，生成的产物有C3H7Cl，C3H6Cl2，C3H5Cl3，C3H4Cl4等等，写出C3H6Cl2同分异构体的结构式CH3-CH2-CHCl2 、CH3-CCl2 -CH3（只要求写出两个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
    B．实验Ⅱ：中和热测定
    C．实验Ⅲ：可用来制取并收集NO2
    D．实验Ⅳ：可用于HCl气体的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应Ⅰ和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
    温度/K反应I反应II已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′
    298K1K2
    398K1′K2′
    （1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应III是吸热反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应Ⅰ在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图1所示．
    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
    ②下列说法不正确的是CD．
    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图2． 溶液中OH-向电极a移动（填a或b），负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（　　）
    A．B．C．D．

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