Question

18．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），在T₁、T₂温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A． 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
• B． 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
• C． 该反应的△H＜0，K₁＜K₂=1.5
• D． 当反应进行到t₁时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气

Answer 1

分析 结合图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，T₁时消耗FeO为2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T₂时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动；
A．平衡前，随着反应的进行，气体又CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大；
B．改变纯固体平衡不移动；
C．根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小；
D．在2L密闭容器中加入不反应的气体，平衡不移动；

解答 解：结合图可知，温度为T₁先到达平衡，所以T₁＞T₂，T₁时消耗FeO为2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T₂时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动；
A．平衡前，随着反应的进行，气体又CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错误；
B．因为铁为纯固体，所以取出适当铁，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误；
C．根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小，即△H＜0，K₁＜K₂=$\frac{1.2}{2.0-1.2}$=1.5，故C正确；
D．在2L密闭容器中加入不反应的氮气气体，平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡中浓度随时间变化的曲线分析，涉及了外界条件对平衡移动影响等知识，题目难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键，注意把握图象中曲线的变化特点，明确外界条件对化学平衡的影响．