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    13．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（　　）
    A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
    B．ⅤA族的N和P都能形成-3价的化合物
    C．ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物
    D．ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物

    分析 A．ⅢA族的最外层电子数为3，最高价为+3价；
    B．ⅤA族的最外层电子数为5，最低价为-3价；
    C．IA族的最外层电子数为1，最高价为+1价；
    D．ⅦA族的F只有负价．

    解答 解：A．ⅢA族的最外层电子数为3，最高价为+3价，则B和Al都能形成+3价的化合物，故A正确；
    B．ⅤA族的最外层电子数为5，最低价为-3价，则N和P都能形成-3价的化合物，故B正确；
    C．IA族的最外层电子数为1，最高价为+1价，则Na和K都能形成+1价的化合物，故C正确；
    D．ⅦA族的F只有负价，而Cl能形成+7价的化合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意F只有负价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机物说法正确的是（　　）
    A．乙醇、乙醛和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    B．95%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    C．乙炔和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．福尔马林除了可用于保存生物标本，也可用于食品的保鲜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．漂白粉中的有效成分为次氯酸钙，在空气中可以长时间放置而不变质
    B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C．美国纽约冬季城市供暖使用的主要能源是天然气，天然气属于不可再生能源
    D．虎门销烟中用到了大量的生石灰，将生石灰投入销烟池的海水中，海水开始翻腾，这是一个物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    编号                           实验操作    现象    解释或结论
    A在浓硫酸中加入过量的铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液  溶液呈红色H2SO4将Fe氧化为Fe3+
    B将苯、溴水混合后加入大试管加热试管底部产生油状物  苯发生了取代反应生成了溴苯
    CKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液变蓝色氧化性：KIO3＞I2
    DCl2通入品红溶液中 溶液褪色Cl2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（　　）
    选项氧化物环境问题主要来源
    ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧
    BSO2温室效应汽车尾气的排放
    CNO2光化学烟雾工厂废气的排放
    DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色
    C．丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合
    D．丁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应①的化学方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，且光照条件下D与F也可以反应，则反应②的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．将标准状况下3.36L 物质E 与含10.0g 氢氧化钠溶质的溶液充分反应，所得溶液溶质成分为Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤
    B．试剂②可以选用的试剂是盐酸
    C．操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体
    D．无水MgCl2在通电时发生电离，电解后得到单质Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

    （1）锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠；装置B的作用是干燥气体；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

    如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次；该黄铜矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代数式表示）．
    （3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是C
    A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO4溶液
    C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
    （4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有．

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