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    2．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，操作①的方法是过滤
    B．试剂②可以选用的试剂是盐酸
    C．操作③是直接将MgCl2溶液加热蒸发得到无水MgCl2晶体
    D．无水MgCl2在通电时发生电离，电解后得到单质Mg．

    分析 海水中加入试剂①氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作①为过滤操作，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作③浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；
    A．试剂①可以选用的试剂是熟石灰，沉淀镁离子，分离固体和溶液的操作方法是过滤；
    B．分析可知试剂②是盐酸溶解氢氧化镁沉淀；
    C．氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，蒸发氯化氢挥发促进水解得到氢氧化镁沉淀；
    D．氯化镁加热熔融电离，不需要通电；

    解答 解：海水中加入试剂①氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，操作①为过滤操作，过滤后在氢氧化镁沉淀中加入试剂②盐酸溶解，得到氯化镁溶液，通过操作③浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；
    A．分析可知试剂①可以选用的试剂是熟石灰，用来沉淀镁离子，分离固体和溶液的操作方法是过滤，故A正确；
    B．分析可知试剂②是盐酸溶解氢氧化镁沉淀，故B正确；
    C．氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，蒸发氯化氢挥发促进水解得到氢氧化镁沉淀，不能得到氯化镁晶体，故C错误；
    D．氯化镁加热熔融电离，不需要通电，故D错误；
    故选AB．

    点评 本题考查了海水资源的分析应用，主要是海水提镁的过程分析判断，注意氯化镁溶液蒸发浓缩会促进水解，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
      X Y 
     ZW   
    A．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z
    B．Y的单质和Z的单质能够发生反应
    C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质
    D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（　　）
    A．ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物
    B．ⅤA族的N和P都能形成-3价的化合物
    C．ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物
    D．ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型 ①加成②氧化③酯化④加聚（　　）
    A．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子H+、NH+、Al3+、K+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．
    ①则该溶液中一定不含有的离子是H+、NH4+、Al3+；
    ②可能存在的阳离子有K+；
    ③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-．
    （2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题．
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    n（I-）a mol00
    ①a的值为0.15；
    ②当通入Cl2的体积为3.36L（标准状态下）时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2；此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    ①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；
    ②SiO2是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO2分子；
    ③水泥是硅酸盐材料；
    ④光导纤维的主要成分是Si单质；
    ⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；
    ⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
    ⑦硅胶可以做干燥剂；
    ⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃．
    A．①②③④⑤B．②③④⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

    回答下列问题：
    （1）A的组成元素在元素周期表的位置为第三周期第VIIA族；
    （2）F中化学键的类型是离子键、（极性）共价键；
    （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{催化剂}}{△}$5N2+6H2O；
    （4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分（NaClO），在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    （5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为14g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中含有极性共价键的是（　　）
    A．单质碘B．氯化钠C．水D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，以下溶液的pH不相同的是（　　）
    A．c（Cl-）=c（CH3COO-）的盐酸和醋酸溶液
    B．水的电离程度相同的稀硫酸和盐酸
    C．水的电离程度相同的氯化按溶液和硫酸铜溶液
    D．铵根离子浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵溶液

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