(5分)元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,计算推出该氯化物的化学式是______,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物H2CuCl3,反应的化学方程式为____________________。
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
按要求回答下列问题:
(1)硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液,生成深蓝色的配合离子化学式为________,再向反应后的溶液中加入乙醇,析出的深蓝色晶体的化学式为________。
(2)试比较和的沸点高低并说明理由_________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(5分)用相关的化学用语表示下列物质:
⑴ 写出电子式Al3+ Cl
⑵ 写出下列物质的结构式:N2 CO2
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(5分)在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
(1)CO32-的价层电子对的空间构型为
(2)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是 。
(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是 。
(4)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是 。
(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D四种元素处于同一短周期,在同族元素中,A的气态氢化物的沸点最高,B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的,C的电负性介于A、B之间,D与B相邻。
请填空:
(1)在B的单质分子中存在________个π键,________个σ键。
(2)已知B的气态氢化物很容易与H+结合,B原子与H+间形成的键叫________,形成的离子立体构型为________,其中B原子采取的杂化方式是________。
(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中,沸点最低的是________(写分子式),其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是:________________________。
(4)A的氢化物易溶于水,而D的氢化物难溶于水,原因是___________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是
A.晶体中,0价氧与-2价氧的数目比为2:1 |
B.晶体中每个K+周围有8个O2-,每个O2-周围有8个K+ |
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个 |
D.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2- |
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