下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| a | Fe | CO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
| b | FeCl3 | Na2CO3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
| c | FeCl2 | NaHCO3 | Al2O3 | NaAlO2 |
科目：高中化学 来源： 题型：
2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:
它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：
(1)“亮菌甲素”的分子式为________。
(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式
___________________________________________________。
(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是________(填字母)。
A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1 mol“亮菌甲素”最多与3 mol NaOH反应
(4)核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同，且H的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比1∶1)反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少，可加入的试剂是
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na、Cu、Al、Fe四种金属的熔、沸点如下表所示：
| 金属 | Na | Cu | Al | Fe |
| 熔点／℃ | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
| 沸点／℃ | 883 | 2595 | 2467 | 2750 |
其中不能形成合金的是（ ）。
A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与Na
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中国西部地区自然资源丰富，在矿产资源中，钛、铜、汞、铅、锌等30多种矿产储量居全国第一，攀枝花的矾钛铁矿、云南的锡矿等在全国占十分重要的地位。
（1）矾钛铁矿的主要成分可用化学式VaTibFecOx来表示，其中V显+5价，Ti显+4价，Fe显+3价，则x的值是________（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）经分离矾钛铁矿石最终可得V2O5、TiO2等物质，试写出V2O5跟Al粉反应的化学方程式________。
（3）已知TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。某化学兴趣小组设计一套实验装置利用上述反应以制得TiCl4，装置中尾气处理部分如图（Ⅰ）所示，瓶中应加入________溶液，在导管口B处应________。
（4）装置图（Ⅱ）不能用于收集下列气体中的（ ）（填序号）。
A．CO B．HCl C．O2 D．H2
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铝硅合金（含Si 13.5%）在凝固时的收缩率很小，因而这种合金适合铸造。①铝、②硅、③铝硅合金、④铝粉四种物质，其中熔点最低的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀
B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
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中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl－ |
| 浓度/mol•L－1 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝ ▲ 。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：
① N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。
② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式 ▲ 。
③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？ ▲ （填“能或不能”）。依据是 ▲ 。
碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：
① 用离子方程式表示反应器中发生的反应 ▲ 。
② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ▲ 。
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
(1)氮元素在元素周期表中的位置为 ；
(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
(5)下图是一个电化学过程示意图。
①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。
②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。
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2FeCl3、2FeCl3+Fe＝3FeCl2、FeCl2+Zn＝Fe+ZnCl2；B项转化可为CO2+ 2NaOH＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；C项中Al2O3不可一步生成Al(OH)3；D项转化可为AlCl3+3NaOH＝A1(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O、NaAlO2+ 4HCl＝NaCl+AlCl3+2H2O。
