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    “垃圾是放错了地方的资源”，如果能充分利用垃圾中的资源，则可为国家创造财富．下列方法不属于生活垃圾资源化处理的是（　　）
    A、用垃圾生产沼气
    B、废弃塑料的回收
    C、垃圾卫生填埋
    D、废玻璃的回收利用
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：属于生活垃圾资源化处理的方法是变废为宝的做法，根据各个做法结合实际来回答．
    解答： 解：A、用垃圾生产沼气可以变废为宝，属于生活垃圾资源化处理，故A错误；
    B、废弃塑料的回收再加工利用，属于生活垃圾资源化处理，故B错误；
    C、垃圾卫生填埋不能从根本上消除垃圾的污染，不属于生活垃圾资源化处理，故C正确；
    D、废玻璃的回收再加工利用，属于生活垃圾资源化处理，故D错误；
    故选C．
    点评：本题涉及化学和环境的保护以及垃圾的回收利用等方面的知识，注意资源的回收再利用、生活垃圾资源化处理是现在社会关注的焦点，是考试的热点，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体硅是重要的非金属材料．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、磷等杂质）；②粗硅与氯气在450～500℃反应生成四氯化硅；③四氯化硅与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅．
    已知：①SiCl4易水解，铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ②硅与干燥的HCl加热反应生成SiHCl3和H2；
    ③有关物质的物理性质数据如下表：
    物质 SiCl4 FeCl3 PCl3 PCl5 AlCl3
    熔点/℃ -70 306 -122 160°升华 178°升华
    沸点/℃ 57.6 315 76 - -
    某课外活动小组欲从下列所给的装置中选择适宜的部分，在实验室用粗硅制备四氯化硅．

    请回答下列问题：
    （1）B中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A中b管的作用是
     
    ．
    （3）按气体由左到右的流向，所需选择仪器的导管的连接顺序是（填序号，可不填满）：
     
    接
     
    接
     
    接
     
     
    接
     

    （4）E装置中碱石灰的作用是
     
    ．
    （5）E装置中冰水的作用是
     
    ．
    （6）制出的SiCl4可能不纯，提纯SiCl4的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol/L，c（H2）=3mol/L，c（NH3）=9mol/L，则该温度时的平衡常数是
     
    ，N2的转化率为
     
    ，H2的起始浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中的下列变化不会引起生化需氧量升高的是（　　）
    A、水体富营养化
    B、水体中藻类大量繁殖
    C、水体中有机物含量升高
    D、水体的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是（　　）
    A、NaOH溶液和醋酸的反应
    B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应
    C、NaOH溶液和硫酸氢钠溶液反应
    D、氨水和稀H2SO4的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子的质量数等于（　　）
    A、质子数和中子数之和
    B、质子数和电子数之和
    C、电子数和中子数之和
    D、元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是（　　）
    A、醋酸和烧碱溶液反应
    B、铁和氯化铜溶液反应
    C、氢气还原氧化铜
    D、钠在空气中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
    B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）将增大
    C、V1 L pH=12的NaOH溶液与V2 L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
    D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-离子浓度均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H
    某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    浓度（mol/L）
    时间（min）    		 NO N2 CO2
    0 0.100 0 0
    10 0.058 0.021 0.021
    20 0.040 0.030 0.030
    30 0.040 0.030 0.030
    40 0.032 0.034 0.017
    50 0.032 0.034 0.017
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    （2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是
     
    ．
    （3）若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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