Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉
• B、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）将增大
• C、V₁ L pH=12的NaOH溶液与V₂ L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂
• D、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na⁺和CO₃^2-离子浓度均增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等pH、等体积的醋酸和盐酸分别与镁反应，消耗镁的质量与酸的物质的量成正比；
B．硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入含有钡离子或硫酸根离子的物质抑制硫酸钡溶解；
C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于HA中氢离子浓度，根据HA的强酸判断；
D．碳酸氢根离子存在电离平衡，加入和氢离子反应的物质促进碳酸氢根离子电离．

解答： 解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，醋酸和盐酸分别与镁反应，消耗镁的质量与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗的镁质量大，故A错误；
B．硫酸钡溶液中存在溶解平衡，加入含有钡离子或硫酸根离子的物质抑制硫酸钡溶解，所以向硫酸钡中加入硫酸钠，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡溶解，溶液中钡离子浓度减小，故B错误；
C．pH=12的NaOH溶液和pH=2的HA溶液，氢氧化钠中氢氧根离子浓度等于HA中氢离子浓度，如果HA为强酸，溶液呈中性，则二者体积相等，如果HA为弱酸，酸的浓度大于氢氧化钠，混合溶液呈中性，则酸体积应该少些，故C错误；
D．碳酸氢根离子存在电离平衡，加入和氢离子反应的物质促进碳酸氢根离子电离，所以加入氢氧化钠后，氢氧根离子和氢离子反应生成水，从而促进碳酸氢根离子电离，则溶液中碳酸根离子和钠离子浓度都增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡等知识点，根据弱电解质电离特点及影响难溶物溶解平衡的因素来分析解答，易错选项是C，注意HA的电离程度较小，为易错点．