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    汽油蒸汽在发动机内和空气按一定比例混合，在电火花作用下燃烧，设汽油成分全部以辛烷计，空气中氧气占体积的
    1
    5
    ，下列说法正确的是（　　）
    A、排出废气中氮的氧化物含量多少与辛烷和空气的体积无关
    B、辛烷蒸气和空气的体积比大于2：125时，排出废气中氮的氧化物增多
    C、辛烷蒸气和空气的体积比等于2：125时，排出废气中不含一氧化碳和氮的氧化物
    D、辛烷蒸气和空气的体积比大于2：125时，排出废气中一氧化碳含量最多
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：元素及其化合物
    分析：根据方程式计算出辛烷与氧气恰好反应时，辛烷与空气的体积比．
    解答： 解：辛烷完全燃烧2C8H18+25O2
     点燃 
    .
     
    16CO2+18H2O，则
    V(C8H18)
    1
    5
    V(空气)
    =
    2
    25
    ，所以，辛烷蒸气和空气的体积比=
    V(C8H 18)
    V(空气)
    =
    2
    25
    ×
    1
    5
    =
    2
    125
    ．
    辛烷与空气的体积比＞2：125时，氧气不足，除生成CO2和H2O外，还会产生CO有毒气体，污染大气；
    辛烷与空气体积比＜2：125时，氧气过量，在放电条件下，发生反应N2+O2
     放电 
    .
     
    2NO，2NO+O2═2NO2，会产生NO、NO2有毒气体，污染大气．
    故选D．
    点评：本题考查化学计算，难度不大，关键在于找出辛烷与氧气恰好反应时，辛烷与空气的体积比．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析．
    假设一：固体全部是Fe3O4
    假设二：固体全部是Fe    
    假设三：固体是
     

    取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究．
    探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为
     
    ，则假设一成立．
    探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为
     
    g，则假设二成立．
    经过实验探究，假设一、二都不成立．
    探究3：取样品4.00g进行如图实验．

    B中的溶液是
     
    ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为
     
    ；实验装置中有一明显缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有
     
    （填序号）
    （2）4.5g水与
     
    g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是
     

    （3）3.01×1023个OH- 的物质的量为
     
    mol，含有电子的物质的量为
     
    mol，这些OH- 和
     
    g Na+ 含有的电子数相同．
    （4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤渣A的成分是
     
    ．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在密闭容器中通入2mL某烷烃和13mL O2，点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再点火爆炸，此时O2有剩余．求烷烃的分子式和可能的结构简式．若其一卤代物有4种，命名此烷烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
    （1）一定有的离子是
     
    ，
    （2）一定没有的离子是
     

    （3）可能有的离子是
     
    ，设计实验验证该离子是否存在
     

    （4）写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
     
    ，该反应在
     
    中进行（填仪器名称）．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
     
    （填仪器名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有
     
    ；SO3进入
     
    （填仪器名称）用
     
    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
     
    ．

    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变
    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3
    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤
     
    ．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是
     
    ．
    （2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食
    盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目
     
    ；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①MgCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 其中含极性键的非极性分子是（　　）
    A、①②③④⑥B、①④⑤⑥
    C、③④⑥D、④⑥

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