Question

人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤

 

．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是

 

．
（2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO₃．可用下列反应来检验食
盐中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目

 

；为了获取反应后溶液中的I₂，可采取的实验操作方法的名称是

 

．

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子；
（2）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的升降情况来分析，碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法．

解答： 解：（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因加入过量氯化钡，加入碳酸钠的目的是除去钙离子和多余的钡离子，
故答案为：加适量盐酸； 除去Ca²⁺及过量Ba²⁺；
（2）根据电子守恒和原子守恒来配平方程式，在氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，电子转移情况如下：，碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同来分离，
故答案为：；萃取、蒸馏．

点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握除杂的原理和操作方法，从化合价的角度认识氧化还原反应，难度不大．