Question

（海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图所示是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是

 

．
（2）步骤②的离子反应方程式：

 

．步骤②中Cl₂应

 

填少量或适量或过量）．
（3）在步骤②中若不用Cl₂，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）：

 

．
A．浓硫酸     B．新制氯水   C．高锰酸钾溶液     D．双氧水
（4）步骤③中应加入的有机溶剂是

 

，而不能用

 

等有机溶剂．
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全

 

（填能或否），其理由是：

 

．

Answer 1

考点：海带成分中碘的检验

专题：

分析：（1）分离固体和液体用过滤；用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来用萃取；
（2）氯气可将碘离子氧化为碘单质；过量氯气能氧化碘单质，生成碘酸；
（3）步骤④碘离子在酸性条件下可被氧化生成单质碘，氧化剂选择最好不引入新的杂质；
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多分析；
（5）淀粉能检验碘单质不能检验碘离子；

解答： 解：（1）步骤①将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，将碘水转化为含碘的有机溶液，步骤③需用对卤素单质溶解能力强的有机溶剂把碘从碘水中提取出来，对应进行的实验操作是萃取，
故答案为：过滤；萃取；
（2）氯气可将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，氯气过量时，过量氯气能氧化碘单质，生成碘酸，5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，所以需适量，
故答案为：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；适量；
（3）步骤④的目的是碘离子在酸性条件下可被氧化生成单质碘，除此之外选择的氧化剂最好是过氧化氢，不引入新的杂质；
A．浓硫酸引入硫酸根离子，故A不符合；　　　
B．新制氯水会引入氯离子，故b不符合；　　　
C．KMnO₄溶液会引入钾离子，故C不符合；　　　
D．H₂O₂ 做氧化剂被还还原为水，不引入新的杂质，故D符合；
故答案为：D；  
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取剂，四氯化碳与水互不相容，故可用四氯化碳，
故答案为：CCl₄，酒精或乙酸等，
（5）碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子，
故答案为：否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子；

点评：本题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，明确物质分离提纯的选取方法、萃取剂的选取标准、每一步发生的反应是解答关键，题目难度中等，注意常用混合物分离的方法，注意（2）氯气过量时，过量氯气能氧化碘单质，生成碘酸，为易错点．