下列关于有机物的叙述.正确的是( ) A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B.苯.溴水.铁粉混合可制成溴苯C.苯在一定条件下既能发生取代反应.又能发生加成反应.但不能发生氧化反应D.纤维素.油脂和蛋白质在一定条件下都能水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于有机物的叙述，正确的是（　　）

A、石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B、苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C、苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应

D、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

考点：有机物的结构和性质

专题：有机化学基础

分析：A．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离；
B．不能用溴水；
C．苯可燃烧生成二氧化碳气体，C元素化合价升高；
D．纤维素为多糖，油脂含有酯基，蛋白质含有肽键，都可水解．

解答： 解：A．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，而煤的气化为化学变化，故A错误；
B．不能用溴水，应用液溴，否则不反应，故B错误；
C．苯可燃烧生成二氧化碳气体，C元素化合价升高，为氧化过程，故C错误；
D．纤维素为多糖，可水解生成葡萄糖，油脂含有酯基，可水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质含有肽键，可水解生成氨基酸，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查有机物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成、结构和性质，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

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（1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有

（填序号）
（2）4.5g水与

g磷酸（H₃PO₄）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是

（3）3.01×10²³个OH^- 的物质的量为

mol，含有电子的物质的量为

mol，这些OH^- 和

g Na⁺ 含有的电子数相同．
（4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为

mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为

mol/L．

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硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为：

，该反应在

中进行（填仪器名称）．
（2）为了有利于SO₂转化为SO₃，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的

（填仪器名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有

；SO₃进入

（填仪器名称）用

吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
（3）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是

．

	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（4）现在欲提高SO₂的反应速率和转化率，下列措施可行的是

．
A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变
C、添加更多的催化剂 D、降低温度，及时转移SO₃
（5）由吸收塔排出的尾气中有SO₂的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤

．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是

．
（2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO₃．可用下列反应来检验食
盐中是否含KIO₃：KIO₃+KI+H₂SO₄-I₂+K₂SO₄+H₂O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目

；为了获取反应后溶液中的I₂，可采取的实验操作方法的名称是

．

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乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

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（1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：

．
（2）操作Ⅰ为

．
（3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：

．
（4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na₂SO₄，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．	得到白色晶体和无色溶液
②	．		产品中不含Na₂SO₄
③	向试管C中，．	．	产品中不含水杨酸

（5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为

，计算结果为

（保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

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为了使K₂S溶液中

c(K+)

c(S2-)

的比值变小，可加入的物质是（　　）
①适量HCl（g）
②适量NaOH（s）
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④适量NaHS（s）
⑤适量的水．

A、②④	B、①②⑤
C、③④⑤	D、②③

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Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
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．
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为

，
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于

．
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（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为

；
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．

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