Question

pH=1的盐酸和pH=13的氨水等体积混合后，混合后溶液
（1）呈现

 

性（选择酸性碱性或中性）
（2）写出粒子浓度大小关系：

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=1的盐酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=13的氨水中c（OH^-）=0.1moL/L，一水合氨为弱电解质，不能完全电离，氨水浓度较大，二者混合，氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒和物料守恒解答该题．

解答： 解：（1）pH=1的盐酸的浓度为0.1mol?L^-1，而pH=13的氨水的浓度大于0.1 molL^-1，
故等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，
故答案为：碱；
（2）混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（过量的）?NH₄⁺+OH^- ②，
①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
而溶液中c（NH₄⁺）是①、②两式电离出的c（NH₄⁺）之和，
故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH^-）＞c（H⁺），
而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），离子浓度大小c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目，难度不大．