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    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
    ③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
    ④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请根据上述步骤回答下列问题：
    （1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
     
    ．
    （2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
     

    （填下列各项序号字母）
    A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL碱式滴定管
    （3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于
     
    g．
    （4）步骤⑤中需记录的数据是
     
    ；实验过程中观察到的主要现象是
     
    ．（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
    （6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是
     
    （填序号字母）．
    A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
    （7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
     
    L?mol-1．
    考点：探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）检查装置气密性的方法可以用微热法，依据装置压强变化和液面变化分析判断装置气密性；
    （2）量筒只能精确到0.1mL，量取10.00mL酸，只能用酸式滴定管；
    （3）依据化学方程式计算所需镁的质量；
    （4）比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
    （5）读取量筒中液体体积，若俯视读数，读数偏大；
    （6）根据化学方程式进行计算；
    （7）根据气体摩尔体积Vm=
    V
    n
    来分析．
    解答： 解：（1）依据装置图分析．装置气密性检查的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；
    比较化学反应速率，必须是比较一定时间之内的反应物浓度的变化或其它量的变化；
    故答案为：两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；
    （2）题中要求酸的体积10.00 mL较精确，应选酸式滴定管，如用碱式滴定管会腐蚀橡胶管，故答案为：C；
    （3）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
        24g　2 mol　　　　　　　
         a   1mol/L×0.010L　　
    a=0.12g，
    故答案为：0.12；
    （4）比较反应快慢需记录反应时间；盐酸溶液中氢离子浓度比醋酸大，开始时反应速率快，生成氢气的速率快，反应完成用时间少，故答案为：反应的起止时间；盛盐酸的锥形瓶中反应剧烈，生成氢气的速率快，反应完成用时少；
    （5）读取量筒中液体体积，若俯视读数，读数偏大，测得气体体积偏大，则计算出酸的浓度偏大，故答案为：偏大；
    （6）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑
    　      2 mol　　　　　　　　1 mol
    　     1 mol/L×0.010L　　  n（H2）
    n（H2）=0.0050 mol，V（H2）=0.0050 mol×22.4L/mol=0.112L=112ml，应选200 mL量筒，
    故答案为：B；
    （7）由（6）得气体的物质的量为0.0050 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=
    V
    n
    =
    0.001VL
    0.0050mol
    =0.2VL/mol，故答案为：0.2V．
    点评：本题为实验探究题，注意实验基本操作，注意基础知识的掌握，难度中等．
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    下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（　　）
    A、食盐放在水中片刻后消失了
    B、食醋洒在大理石台面上产生气泡
    C、烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹
    D、用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]

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    除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
    物质杂质除杂所用试剂和方法
    ANaClCaCl2通足量CO2、过滤
    BKNO3K2SO4BaCl2溶液、过滤
    C碘H2O酒精、分液
    DFeSO4CuSO4加入过量铁屑、过滤
    A、AB、BC、CD、D

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    （1）B→C、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （2）C→D的化学方程式为
     
    ．

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    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为
     
    ；仪器b中可选择的试剂为
     
    ；
    （2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是
     

    A．Cl2与饱和食盐水              B．CO2 与40%的NaOH溶液
    C．NH3与饱和食盐水             D．HCl与水
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有
     
    性，写出相应的化学方程式
     

    （4）E装置中浓硫酸的作用
     

    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （用含m、n字母的代数式表示）

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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体
    B、分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中
    C、蒸发KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取KNO3晶体
    D、蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=1的盐酸和pH=13的氨水等体积混合后，混合后溶液
    （1）呈现
     
    性（选择酸性碱性或中性）
    （2）写出粒子浓度大小关系：
     
    ．

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    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
    B、Ag+、NO3-、K+、Cl-
    C、Cu2+、Cl-、K+、OH-
    D、Na+、OH-、K+、SO42-

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    （1）写出A的化学式是
     
    ；
    （2）①②③三个反应中不属于氧化还原反应的是
     
    ；
    （3）写出反应①的离子方程式
     
    ．

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