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    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ba2+、Cl-、Na+、SO42-
    B、Ag+、NO3-、K+、Cl-
    C、Cu2+、Cl-、K+、OH-
    D、Na+、OH-、K+、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
    B．Ag+、Cl-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2-═CuS↓
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
    ③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
    ④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请根据上述步骤回答下列问题：
    （1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
     
    ．
    （2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
     

    （填下列各项序号字母）
    A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL碱式滴定管
    （3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于
     
    g．
    （4）步骤⑤中需记录的数据是
     
    ；实验过程中观察到的主要现象是
     
    ．（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
    （6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是
     
    （填序号字母）．
    A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
    （7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
     
    L?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生一卤代反应时只能产生两种一卤代物；A的相对分子质量较D的相对分子质量大18；B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C是一种蛋白质；D能使溴水褪色．A在一定条件下还能发生如图所示的反应．

    请回答：
    （1）A物质的苯环上两种取代基的位置关系是
     
    （填“邻”、“间”或“对”）A物质分子中含氧官能团是
     
    （填结构简式）．C溶液中加入浓硝酸并加热会有
     
    色沉淀产生．
    （2）填写表格
    反应反应类型反应条件
    ②
     
     
    A→B
     
     
    （3）写出B的结构简式：
     
    ．
    （4）D生成E反应的化学方程式为
     

    （5）D的一种同分异构体符合：苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变．符合条件的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有
     
    （填序号）
    （2）4.5g水与
     
    g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是
     

    （3）3.01×1023个OH- 的物质的量为
     
    mol，含有电子的物质的量为
     
    mol，这些OH- 和
     
    g Na+ 含有的电子数相同．
    （4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
    B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤渣A的成分是
     
    ．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
    （1）一定有的离子是
     
    ，
    （2）一定没有的离子是
     

    （3）可能有的离子是
     
    ，设计实验验证该离子是否存在
     

    （4）写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了使K2S溶液中
    c(K+)
    c(S2-)
    的比值变小，可加入的物质是（　　）
    ①适量HCl（g）
    ②适量NaOH（s）
    ③适量KOH（s）
    ④适量NaHS（s）
    ⑤适量的水．
    A、②④B、①②⑤
    C、③④⑤D、②③

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