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    某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为
     
    ；仪器b中可选择的试剂为
     
    ；
    （2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是
     

    A．Cl2与饱和食盐水              B．CO2 与40%的NaOH溶液
    C．NH3与饱和食盐水             D．HCl与水
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有
     
    性，写出相应的化学方程式
     

    （4）E装置中浓硫酸的作用
     

    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为
     
    （用含m、n字母的代数式表示）
    考点：氨的制取和性质
    专题：氮族元素
    分析：（1）依据装置仪器分析回答，浓氨水滴入锥形瓶中利用固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气，需要选择氢氧化钠固体，氧化钙固体或碱石灰；
    （2）喷泉实验的形成原理是气体极易溶于水（或溶液）或与水（或溶液）发生反应而导致容器压强减小，从而形成喷泉，据此分析解答．
    （3）C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氧化铜做氧化剂氧化氨气生成铜、氮气和水；
    （4）E装置中浓硫酸的作用依据装置图分析判断是利用浓硫酸吸收过量氨气，同时避免F装置中的水蒸气进入D；
    （5）干燥管D增重mg为反应生成的水，装置F测得气体的体积为nL为反应生成的氮气；依据元素守恒计算得到．
    解答： 解：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，
    故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
    （2）A．Cl2与饱和食盐水互不相溶，不能产生压强差，不能产生喷泉实验，故A正确；
    B．CO2 与40%的NaOH溶液之间可以反应，能产生压强差，可以产生喷泉实验，故B错误；
    C．NH3与饱和食盐水是互溶的，能产生压强差，可以出现喷泉实验，故C错误；
    D．HCl与水是互溶的，生压强差，可以出现喷泉实验，故D错误；
    故选A；
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+3H2O+N2 ，故答案为：还原；3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+3H2O+N2 ；
    （4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
    （5）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=
    mg
    18g/mol
    ，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=
    nL
    22.4L/mol
    ，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=（
    nL
    22.4L/mol
    ×2）：（
    mg
    18g/mol
    ×2）=，则氨分子中氮、氢的原子个数比为
    9n
    11.2m
    ，故答案为：
    9n
    11.2m
    ．
    点评：本题考查了氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断判断，装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A、在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA
    B、56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA
    C、在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA
    D、1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
    B胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3
    C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
    D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
    A、AB、BC、CD、.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析．
    假设一：固体全部是Fe3O4
    假设二：固体全部是Fe    
    假设三：固体是
     

    取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究．
    探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为
     
    ，则假设一成立．
    探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为
     
    g，则假设二成立．
    经过实验探究，假设一、二都不成立．
    探究3：取样品4.00g进行如图实验．

    B中的溶液是
     
    ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为
     
    ；实验装置中有一明显缺陷是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知α氨基酸与亚硝酸（HNO2）反应生成α羟基酸．如：

    试根据下列六种有机物之间的转化关系，回答有关问题：

    （1）写出有机物B和E的结构简式．
    B：
     
    ，
    E：
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式．
    ①A→C：
     
    ，
    ②D→F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
    ③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
    ④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请根据上述步骤回答下列问题：
    （1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
     
    ．
    （2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
     

    （填下列各项序号字母）
    A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL碱式滴定管
    （3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于
     
    g．
    （4）步骤⑤中需记录的数据是
     
    ；实验过程中观察到的主要现象是
     
    ．（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
    （6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是
     
    （填序号字母）．
    A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
    （7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
     
    L?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
    [药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    [实验方案]如图
    [问题探究]
    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是
     
    ，该步骤产生Fe（OH）3的反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为
     
    ．
    （4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有
     
    、
     
    ，所涉及的主要操作依次为
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ常用的方法是
     
    ，该步骤是否对环境有影响？
     
    （填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：
     
    ．
    （6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室有如下仪器：①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤坩埚 ⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有
     
    （填序号）
    （2）4.5g水与
     
    g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是
     

    （3）3.01×1023个OH- 的物质的量为
     
    mol，含有电子的物质的量为
     
    mol，这些OH- 和
     
    g Na+ 含有的电子数相同．
    （4）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
     
    ，该反应在
     
    中进行（填仪器名称）．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
     
    （填仪器名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有
     
    ；SO3进入
     
    （填仪器名称）用
     
    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
     
    ．

    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变
    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3
    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
     
    ．

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