练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（　　）
    物质杂质除杂所用试剂和方法
    ANaClCaCl2通足量CO2、过滤
    BKNO3K2SO4BaCl2溶液、过滤
    C碘H2O酒精、分液
    DFeSO4CuSO4加入过量铁屑、过滤
    A、AB、BC、CD、D
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A．CaCl2与CO2不反应；
    B．会引入新的杂质；
    C．酒精与水互溶；
    D．CuSO4与Fe反应生成FeSO4和Cu．
    解答： 解：A．CaCl2与CO2不反应，所以向溶液中通入二氧化碳不能除去NaCl中CaCl2，故A错误；
    B．KNO3中含有K2SO4，加BaCl2溶液会生成硫酸钡和KCl，引入了新的杂质KCl，故B错误；
    C．酒精与水互溶，用酒精不能萃取出碘水中的碘单质，故C错误；
    D．在FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁屑，CuSO4与Fe反应生成FeSO4和Cu，过滤即可除去Cu和多余的Fe，所以能除去FeSO4中的杂质CuSO4，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了除杂质的实验方案设计，侧重于考查学生的实验探究能力，注意选择的除杂试剂不能引入新的杂质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A、将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液
    B、将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液
    C、从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液
    D、将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于KOH溶液和Fe（OH）3胶体描述正确的是（　　）
    A、两者的分散质都属于碱
    B、两者均为有色不透明的分散系
    C、两者分散质的直径都介于10-9～10-7m之间
    D、两者都有丁达尔效应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3-+OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B、CuCl2溶液与Na2S溶液2：1反应，Cu2++S2-═CuS↓
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（　　）
    纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸醋酸HD
    B胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3
    C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫
    D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇
    A、AB、BC、CD、.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：
    I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是
     

    a、固态氯化铵加热分解              b、向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
    c、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    d、固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
    II、为了在实验室中利用工业原料制各少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）．

    实验操作如下：
    ①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生．在F出口处收集到氢气并检验其纯度．
    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
    ③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
    请回答下列问题：
    （1）写出反应管E中发生反应的化学方程式
     
    用方程式解释F中溶液变红的原因
     

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为
     
    ，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是
     
    ，C中气体的主要成分为．
     
    ．
    （3）为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b
     

    （4）为什么F装置不用防倒吸的装置
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为
     
    ．
    基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析．
    假设一：固体全部是Fe3O4
    假设二：固体全部是Fe    
    假设三：固体是
     

    取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究．
    探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为
     
    ，则假设一成立．
    探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为
     
    g，则假设二成立．
    经过实验探究，假设一、二都不成立．
    探究3：取样品4.00g进行如图实验．

    B中的溶液是
     
    ；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe3O4的质量分数为
     
    ；实验装置中有一明显缺陷是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
    ③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
    ④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请根据上述步骤回答下列问题：
    （1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
     
    ．
    （2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
     

    （填下列各项序号字母）
    A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL碱式滴定管
    （3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于
     
    g．
    （4）步骤⑤中需记录的数据是
     
    ；实验过程中观察到的主要现象是
     
    ．（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
    （6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是
     
    （填序号字母）．
    A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
    （7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
     
    L?mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤渣A的成分是
     
    ．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案