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    12．现有某浓度的NaOH溶液20mL，向其中加入10mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液已显酸性，再加入4mL  0.5mol•L-1  KOH溶液，溶液恰好呈中性，则原NaOH溶液浓度为1.4mol•L-1．

    分析 溶液恰好呈中性，说明氢氧化钠和氢氧化钾提供氢氧根离子的总物质的量等于10mL 1.5mol•L-1 H2SO4溶液提供的氢离子的物质的量，由此分析解答．

    解答 解：设NaOH溶液浓度为xmol/L，则20x+4×0.5=10×1.5×2，解之得x=1.4mol/L，故答案为：1.4．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-O-Cl
    B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C．中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，下列说法正确的是（　　）
    A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：1
    C．该有机物可能为烃D．此有机物的最简式为CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．如表为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
      族
    周期    		  IA0族
    1   ①IIAIIIAⅣAVAⅥAVIIA
    2②③
    3④⑤⑥⑦  ⑧
    （1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是Na（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是Ar（填元素符号）．
    （2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程．
    （3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞F（填元素符号）．
    （4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下，温度升高，化学反应速率加快
    220A缓慢产生适量气泡
    35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡
    第二组4tMnO2快速产生大量气泡
    520无缓慢产生极少量气泡
    ①第一组实验目的是：相同条件下，探究温度对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是FeCl3溶液．
    ②第二组实验中，实验4的温度t是20，发生反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．第二组实验结论是：在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
    （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液中，能导电的是（　　）
    A．硝酸钾B．蔗糖C．酒精D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下表是元素周期表的一部分．

    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

    （1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是Ca（OH）2．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
    （3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
    （4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
    （6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母）．

    ②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
    a． CH3CHO        b．c．
    ③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
    a．油脂        b．纤维素   c．蛋白质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．

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