Question

（2011?上海模拟）在2008年初我国南方曾遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）用元素符号将X、Y两元素填写在下面元素周期表中所对应的位置．

（2）X元素原子核外共有

6

种不同能量的电子．Y与氢元素形成的化合物的电子式是

．
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，写出D离子的核外电子排布式

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶

；D与E能形成一种化学式为ED₂的分子，该分子是

非极性

分子（填“极性”“非极性”），结构式为

S=C=S

；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是

H₂S

 （写元素氢化物的化学式）．写出该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式

2H₂S+SO₂═3S+2H₂O

．
（4）D、Y两元素哪种非金属性较强？

Y

写出证明这一结论的一个实验事实：

气态氢化物稳定性（合理即可）

．

Answer 1

分析：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为

54

3

=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂；
（2）Ca的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，Y与H形成共价化合物HCl；
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，并结合元素周期律来解答；
（4）非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性等来证明．

解答：解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为

54

3

=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，则Ca、Cl的位置为，
故答案为：；
（2）Ca的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，则有6种不同能量的电子，Y与H形成共价化合物HCl，其电子式为，故答案为：6；；    
（3）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，则D离子的电子排布为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，与二氧化碳相似，为非极性分子，其结构式为S=C=S，同主族的氢化物中相对分子质量越大沸点越大，但水中含氢键，沸点反常的高，则沸点最低的为H₂S，该氢化物与该元素的某种氧化物反应的化学方程式为2H₂S+SO₂═3S+2H₂O，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶；非极性；S=C=S；H₂S；2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；
（4）非金属性Cl＞S，可利用气态氢化物的稳定性等来证明，故答案为：Y；气态氢化物稳定性（合理即可）．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握．