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    【题目】石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨

    A．有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒

    【答案】C

    【解析】

    试题分析： A、石墨的放射性极弱，故A错误；B、石墨虽易燃，但不易爆，故B错误；C、石墨具有导电性，能引起输电线、电厂短路，造成设备损坏，故C正确；D、石墨无毒，故D错误；故选C。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得。

    （1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m>2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷―4%、乙烯―50%、丙烯―10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n / m = （请用含x的式子表示）。（4分）

    （2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56 t。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：

    反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？（8分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为4种短周期元素。已知：①X、W同主族，Y、Z同主族；②X、Y可形成两种液态化合物X2Y和X2Y2；③X2Z和ZY2之间可发生反应生成Z单质；④W2Y2和X2Y之间可发生反应生成Y单质。

    请完成下列问题：

    （1）X、Y元素的名称为X________，Y________。

    （2）写出W2Y2的电子式：__________，Z的原子结构示意图为__________。

    （3）写出④ 中反应的化学方程式__ ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu 64)。

    按照实验步骤依次回答下列问题：

    （1）导线中电子流向为 (用a、b 表示)。

    （2） 写出装置中锌电极上的电极反应式： ；

    （3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为 ；(不许用“NA”表示 )

    （4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+，Cl-的移动方向描述正确的是 。

    A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动

    B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左侧烧杯移动

    C．盐桥中的K＋、Cl－都向右侧烧杯移动

    D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动

    （5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的 (填代号)。

    A． NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO4

    （6）反应一段时间后右侧烧杯中Cu2＋浓度是 (填增大 减小或不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质转化关系如图所示，已知A为中学化学常见的非金属单质固体，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去。

    （1）写出棕黄色溶液中溶质的化学式 。

    （2）写出B→C的化学反应方程式 。

    （3）写出F→H在酸性溶液中发生的离子反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

    （1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。

    （2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

    ①Ni（CO）4固态时属于 晶体（填晶体类型）。

    ②与CO互为等电子体的阴离子为 （填化学式）。

    （3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的下列说法中正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同：D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25。

    （1）F基态原子的核外电子排布式为 。

    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答） 。

    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。

    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为 。

    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 。

    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是 （ ）

    A. 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

    B. 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋

    C. 铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

    D. 铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋

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