Question

【题目】己知还取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是

A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 当 5a="4b" 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 amol≤n(e-)≤3amol

D. 当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b):2b

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．己知还取性：SO32->I-，当a≥b时，只发生离子反应为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-，故A正确；B．依据SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-、2I-+Cl2=I2+2Cl-可知，当 5a="4b" 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-，故B正确；C．当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 2amol≤n(e-)≤3amol，故C错误；D．当a<b<时，溶液中amolSO32-全部转化为amolSO42-、剩余氯气进一步氧化I-生成单质碘，剩余碘离子(3a-2b)mol，故溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b):2b，故D正确。故选C。