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【题目】下列叙述正确的是

A.明矾和漂白粉常用于自来水净化和杀菌消毒,其作用原理相同

B.的漂白原理不同,混合使用效果更好

C.汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾

D.可用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应,证明过氧化氢具有还原性

【答案】C

【解析】

A.明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而净水,漂白粉中含有次氯酸钠,次氯酸钠水解生成的次氯酸能将病毒氧化而杀菌消毒,所以二者原理不同,故A错误;

B.,盐酸和硫酸都没有漂白性,所以二者以11混合通入水中失去漂白性,故B错误;

C.氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的成分,汽车尾气中含有氮氧化物,所以汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能引起光化学烟雾,故C正确;

D.浓盐酸、双氧水都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以无法判断过氧化氢具有还原性,故D错误;

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由一氯乙烷合成乙二醇的线路如下:

(1)反应①发生消去反应,反应试剂和条件为________________

(2)反应②选用的无机试剂为_________________

(3)反应③的化学方程式是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体,经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知:

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)+2H2(g) ΔH2

假设某温度下, ΔH1>ΔH2>0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量~反应过程” 示意图正确的是: ( )

A. B.

C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A. 电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物如图所示,发生反应:保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:

恒容容器甲

恒压容器乙

Y的物质的量

Z的体积分数

下列说法正确的是

A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B.

C.

D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3Fe2O3,还含有少量FeS2)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】187422岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说,建立了分子的立体概念。如图所示均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在状况(  )

A.结构示意图B.比例模型

C.球棍模型D.电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的BCl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是( )

A. X是强酸时,ABCDEF中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B. X是强碱时,ABCDEF中均含同一种元素,FHNO3

C. BCl2的反应是氧化还原反应

D. X是强酸时,C在常温下是气态单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________

A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=234.2kJ/mol

写出CaCO3SO2脱硫的热化学反应方程式_____________________________________

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

反应aC(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0kJ/mol

反应b2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=64.2kJ/mol

对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表:

浓度(molL-1)

时间(min)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=___________,当升高反应温度,该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b,在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:

<>①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是_________________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×106Pa 时,该反应的化学平衡常数Kp________(只列出计算式)(已知:气体分压=气体总压×体积分数)

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