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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 棉花和尼龙的主要成分均为纤维素

    B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %

    C. 可用灼烧的方法区别羊毛和棉线

    D. 实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多

    【答案】C

    【解析】A、棉花的主要成分是纤维素，尼龙不是，选项A错误；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75 %，选项B错误；C、可用灼烧的方法区别羊毛和棉线，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，选项C正确；D、实验室用酒精作燃料是因为其为清洁能源，选项D错误。答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】碳、氢质量比为21：4的饱和烃，其同分异构体的数目为（ ）
    A.7
    B.8
    C.9
    D.10

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    【题目】已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)．这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是

    A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大

    B. 该反应中N2不可能100%转化为NH3

    C. 该反应达到平衡状态时．N2、H2和NH3三者的浓度一定相等

    D. 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

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    【题目】在下列状态下，能导电的电解质是

    A. 稀硫酸 B. 液态氯化氢 C. 铜 D. 熔融氯化钠

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    【题目】下列属于新型环保电池的是（ ）

    A. 氢氧燃料电池B. 锌锰电池C. 镍镉电池D. 铅蓄电池

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    【题目】合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，属于合金的是

    A. 碳素钢 B. 石墨 C. 玻璃 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活．电化学处理 SO2 是目前 研究的热点，利用双氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的热点．
    （1）反应的总方程式为正极的电极反应式为 ．
    （2）H+的迁移方向为由到 ． （填“左右”）
    （3）若 11.2L（标准状况）SO2 参与反应，则迁移 H+的物质的量为 ．
    （4）下列化学电池不易造成环境污染的是
    A.氢氧燃料电池
    B.锌锰电池
    C.镍镉电池
    D.铅蓄电池
    （5）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有 ①原电池两电极 活泼性一定不同
    ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
    ③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原电池，Fe 是负极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年我省汽车拥有量呈较快增长趋势。汽车尾气已成为主要的空气污染物；部分大城市交通干道的NOx和CO严重超过国家标准，已具有发生光化学烟雾污染的潜在危险。

    （1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图。根据图中数据，下列推论中，最不合理的是_____________

    A．NO的消失的速率比CxHy快 B．NO生成NO2

    C．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成PAN

    （2）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①上图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则2000℃时该反应的平衡常数K＝____________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_______________。

    ③为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。 写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________。

    （3）当采用稀薄燃烧［指汽油在较大空/燃比(空气与汽油的体积比)条件下的燃烧］发动机时，此时汽车排除尾气中的主要污染物为NOx。为减少NOx的排放，采用了吸附-还原型催化剂，用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)； △H2

    若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是

    A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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