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    【题目】当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是

    A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

    【答案】D

    【解析】

    设反应的镁和稀硝酸分别为4mol和10mol，根据原子守恒可知生成4mol硝酸镁，转移8mol电子，如果剩余的2mol硝酸全部被还原，则1mol硝酸得到4mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低4价，生成+1价，即还原产物是N2O；如果剩余的2mol硝酸中只有1mol被还原，则1mol硝酸得到8mol电子，所以+5价的氮元素化合价应降低8价，生成－3价，因此还原产物是NH4NO3，综上所述答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

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    B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95 %

    C. 可用灼烧的方法区别羊毛和棉线

    D. 实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多

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    【题目】图1表示酶和催化剂改变化学反应速率的原理,图2表示加入抑制剂对起始反应速率的影响。酶的抑制剂是与酶结合并降低酶活性的分子。竞争性抑制剂与底物竞争酶的活性部位,非竞争性抑制剂和酶活性部位以外的其他位点结合,从而抑制酶的活性。请回答下列问题。

    图1图2

    (1)由图1可知,该酶降低的活化能是______(用图中字母表示),与无机催化剂相比______________________,因而催化效率更高。

    (2)活细胞产生酶的场所有________,需要的原料是________。

    (3)图2中对照组是____曲线的结果,其中b为加入_____抑制剂的曲线,判断理由是_________________。请在图2中画出加入该酶的激活剂的曲线。________________

    (4)信号肽假说认为,编码分泌蛋白的mRNA在翻译时首先合成的是N末端带有疏水氨基酸残基的信号肽,它被内质网膜上的受体识别并与之相结合。信号肽经由膜中蛋白质形成的孔道到达内质网内腔,但蛋白质转到高尔基体加工时却没有了该信号肽序列。据此我们可以推断内质网中可能存在的酶及作用是_______________。

    (5)蛙的红细胞合成酶所需要的ATP主要由_______(过程)产生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是（ ）

    A.ClO2具有强氧化性，可用于水消毒剂

    B.石英熔点高，可用于制造石英研钵

    C.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

    D.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④物质的量浓度

    A. ①和④ B. ②和③ C. ②③④ D. 只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32—+2H+==CO2↑+H2O

    B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl—+AgNO3==AgCl↓+NO3—

    C、盐酸中滴入氨水：H++OH—==H2O

    D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体

    B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化

    C. 焰色反应属于吸热反应

    D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
    A.若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐
    B.若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 则E一定能还原CuO
    C.若B、X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
    D.若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol/L）的pH与原子序数的关系如图2所示。

    根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

    （1）g在元素周期表中的位置是____________________。

    （2）比较d、e、f的简单离子半径大小为______＜______＜______（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是__________（用化学式表示）。

    （3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是________。

    A．测等浓度相应氯化物水溶液的pH

    B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

    C．比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少

    D．比较两种元素在化合物中化合价的高低

    E．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

    （4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（P4）的正四面体结构相似。已知断裂1 mol z－z键吸收167 kJ热量，生成1 mol Z≡Z键放出942 kJ热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式___________________。

    （5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为___________________________________________。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式____________。

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