Question

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为______________________________________________________________________

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(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________

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某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________

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Answer 1

答案　(1)FeCl₃　2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋Cl₂↑＋H₂↑

(2)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

(3)Al(OH)₃＋OH^－===[Al(OH)₄]^－

(4)2H₂S＋SO₂===3S↓＋2H₂O

2H₂SO₃＋O₂===4H^＋＋2SO

解析　(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl₂；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl₃，C是FeCl₂。

(2)碱性气体为NH₃，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。

(3)常见的两性物质是Al₂O₃和Al(OH)₃，D、C分别为NaOH和Na[Al(OH)₄]，故B为Al(OH)₃。

(4)导致酸雨的主要气体是SO₂，A与SO₂均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H₂S。酸雨的主要成分是H₂SO₃，在放置过程中被氧化为H₂SO₄，酸性增强。