标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子.所含原子个数从大到小的顺序为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

标准状况下有①0.112 L水　②0.5N_A个HCl分子

③25.6 g SO₂气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×10²³个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

答案　①>⑥>⑤>③>②>④

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是__________；工业上制取A的离子方程式为______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________________________________。

(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

(1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________________

(注明试剂、现象)。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________________(填代号)。

a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液

c．氨水 d．二氧化碳

③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________(填操作名称)、洗涤。

④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

Fe²^＋＋ClO^－＋__________===Fe(OH)₃↓＋Cl^－＋________

(2)SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________(填代号)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：B____________、G_____________________________、Y______________。

(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：

________________________________________________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________。

(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的K_sp＝2.097×10^－³⁹。将

0.01 mol·L^－¹的A溶液与0.001 mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

由阿伏加德罗常数(N_A)和一个水分子的质量(m_水)、一个水分子的体积(V_水)不能确定的物理量是________。

①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

N₀为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L^－¹的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N₀

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N₀

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N₀

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N₀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某同学设计如图所示的装置分别进行不同的探究实验(夹持装置已略去)，请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu、稀HNO₃	NO	H₂O
Ⅱ	NaOH(s)、浓氨水	NH₃
Ⅲ	电石、饱和NaCl溶液	C₂H₂	H₂O
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液	H₂	H₂O