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    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

    (1)在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：________________

    (注明试剂、现象)。

    ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为________________(填代号)。

    a．氢氧化钠溶液                                           b．硫酸溶液

    c．氨水                                                        d．二氧化碳

    ③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、________(填操作名称)、洗涤。

    ④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

    Fe2＋＋ClO－＋__________===Fe(OH)3↓＋Cl－＋________

    (2)SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为________(填代号)。


    答案：(1)①取少量滤液B加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素(其他合理答案均可)　②c　③过滤　④2　1　5H2O　2　1　4

    (2)B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

    (1)将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

    若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7，时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断t2时改变的是什么条件：t2时________________。

    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

    (2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是                                                    (　　)

    A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

    B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

    C．N2O只具有氧化性，无还原性

    D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在含等物质的量浓度的Fe3＋、NH、H＋、Al3＋溶液中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生的顺序是(　　)

    A．Fe(OH)3、H2O、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

    B．Al(OH)3、NH3、H2O、Fe(OH)3、NaAlO2、H2O

    C．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NH3·H2O、NaAlO2

    D．H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

    下列分析错误的是(　　)

    A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

    D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

    B．0.1 mol·L-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

    C．无色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-

    D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学—选修3物质结构与性质]（15分）

    X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：

    2W+XZ2  X+2WZ

    回答下列问题：

    （1）X、Y、Z的第一电离能最大的是             （用元素符号表示）。

    （2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是        （填化学式），该分子中中心原子以          杂化。

    （3）由X、T元素组成的单质中一定不存在           （填序号）。

    A、离子晶体      B、分子晶体    C、原子晶体    D、金属晶体

    （4）基态T原子的核外电子排布式为                              。

    （5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。

    ① [T(NH3)n]+中n=         。

    ② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈             型。

    （6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似

    （氯化钠晶胞结构如右图所示）。

    ①在WZ中，阳离子和阴离

    子的配位数均为         。

    ②已知WZ的密度为a g/cm3，

    则WZ中距离最近的阳离子间的距离为

                      pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子

    ③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气　⑤2 mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列关于苯酚的叙述中，错误的是

        A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸

        B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗

        C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶

        D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳

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