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    8．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 核电荷数=核外电子总数为原子，核电荷数＞核外电子总数为阴离子，当核电荷数＜核外电子总数的微粒为阳离子，据此对各选项进行判断．

    解答 解：A．中的核电荷数=8＜核外电子总数=10，为阴离子，故A错误；
    B．的核电荷数=11=核外电子总数，为原子，故B错误；
    C．的核电荷数=13＞核外电子总数=10，为阳离子，故C正确；
    D．的核电荷数=17＜核外电子总数=18，为阴离子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了粒子结构示意图的表示方法及应用，题目难度不大，明确原子结构示意图、离子结构示意图的表示方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    19．已知：常温时；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；加热时：6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，将Cl2通入amol NaOH溶液恰好完全反应，下列有关说法错误的是（　　）
    A．参加反应的氯气的物质的量等于0.5a mo1
    B．若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}}）$=K，若溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{K}{K+5}$
    C．控制温度，反应中转移电子的物质的量最大值是a mol
    D．控制温度，产物中NaCl的物质的量的范围$\frac{1}{2}$a mol≤n（NaCl）≤$\frac{5}{6}$a mol

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    16．X、Y元素最外层电子数相同，核内质子数均小于20，X元素能显正价，也能显负价，且正、负价绝对值相等，它的氢化物中氢元素的质量分数为$\frac{1}{4}$，Y能生成难溶于水的氧化物，其中X元素与氧元素的质量比为7：8．通过计算确定X、Y各是什么元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（　　）
     选项 RW X Y Z  
     A Si SiO2H2SiO3  Na2SiO3SiCl4 
     B Na Na2O Na2O2Na2CO3 NaOH
     C Fe Fe（OH）2 FeCl2FeCl3Fe（NO3）3 
     DAl  NaAlO2 Al2（SO4）3AlCl3 Al（NO3）3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质中，所含电子总数相等的是（　　）
    A．等物质的量的N0和COB．等物质的量的CO和N2
    C．等物质的量的C02和C0D．等物质的量的Mg和Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某些地区的自来水中含有Fe3+，实验室可通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水．

    蒸馏的操作要点：
    蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网，温度计水银球位置蒸馏烧瓶支管口处，烧瓶中加入碎瓷片，作用是：防止爆沸；先通冷凝水，再加热，冷凝水的流向下口进上口出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．28g CO和16g O2所含的原子数都为2NA
    B．300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
    C．标准状况下，22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA
    D．5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O．请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是（填各接口的编号）a→h→i→b→c→f→g→d．
    （2）实验时甲仪器的作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗上方压强相等．
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸．
    （4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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