Question

17．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 28g CO和16g O₂所含的原子数都为2N_A
• B． 300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6N_A
• C． 标准状况下，22.4L CO₂和O₂的混合气体含有的分子总数为N_A
• D． 5.6g Fe与足量Cl₂反应时转移电子总数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、分别求出两者的物质的量n=$\frac{m}{M}$，然后根据CO和氧气均为双原子分子构成来分析；
B、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含有氢原子；
C、根据分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$来计算；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁反应后变为+3价来分析．

解答 解：A、28gCO的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，含2mol原子即2N_A个；16g氧气的物质的量为0.5mol，故含1mol氧原子即N_A个，故A错误；
B、乙醇溶液中，除了乙醇，水也含有氢原子，故含有的氢原子个数大于3.6N_A个，故B错误；
C、标况下，22.4L混合气体中的分子数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=N_A个，故C正确；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3mol电子即0.3N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意物质的组成和反应后元素的价态，难度不大．