下表是元素周期表的一部分.根据表中的10种元素.用元素符号或化学式填空: 族期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)在①-⑩元素中.金属性最强的金属元素是 . (2) 在①-⑩元素中. 的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应.其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 . (3)在①-⑩元素中.形成的最高价氧化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

族期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3			④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是________。

(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。

(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。

(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。

(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO₂ b．FeCl₃c．Na₂SO₃ d．KMnO₄

（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：。

用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：。

(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。

(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是

比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是

【答案】

（11分）：(1)K　（1分）(2) Al　（1分）2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋2H₂↑（1分）　

(3)HClO₄（1分）　(4)S²^－（1分）(5)ab （1分）（6）（1分）

（7）H₂O₂＋H₂S===2H₂O＋S↓（1分）（8）Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂。H₂+S=H₂S，C+2H₂=CH₄，反映条件肯定前者比后者容易（2分）

【解析】

试题分析：(1)在周期表中，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是K。

(2)根据所学知识，Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋2H₂↑。

(3)根据元素周期律分析，在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是HClO₄。

(4)同周期自左向右，离子半径逐渐减小，故④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是S²^－。

(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物是H₂O₂，常使用的催化剂为MnO₂和 FeCl₃，故选ab。

（6）⑦是Cl元素、⑨是K元素，每个K原子失去1个电子，2个K原子失去2个电子，成为K+离子，S原子得到2个电子成为S2-离子，正负离子互相吸引成为硫化钾，形成过程为：。

(7) ①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物分别为：H₂O₂、H₂S，反应的方程式为H₂O₂＋H₂S===2H₂O＋S↓。

(8) ⑩与⑦单质分别为：Br₂、Cl₂，故比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂。②与⑥单质分别为：C、S，H₂+S=H₂S，C+2H₂=CH₄，反映条件肯定前者比后者容易。

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

点评：本题考查元素周期表与元素周期律的知识，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是

（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是

NaOH

，该物质存在的化学键类型是

离子键、共价键

（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是

（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是

F＜Cl＜S

（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生

还原

（填“氧化”或“还原”）反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中的序号分别代表某一种化学元素．请按要求完成下列问题：

（1）写出元素⑦的元素名称

硫

．
（2）元素?在元素周期表中的位置是

四

周期，

ⅤⅢ

族．
（3）用元素符号将①、②、③、⑥四种元素按原子半径由大到小的顺序排列

Na＞Si＞N＞F

．
（4）在这些元素中，最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

．
（5）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

OH^-+Al（OH）₃=[Al（OH）₄]^-

．
（6）写出①元素形成的4核10电子微粒的化学式

NH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

．
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

三

周期

ⅤA

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图

．
（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是

．（填元素符号）
（3）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O

NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是

（b）

（填序号）．

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F₂单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F₂反应制备稀有气体化合物的元素是

（填写字母）．
（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：

XeO₃+3NaBrO₃═3NaBrO₄+Xe↑

．
（6）a与g形成的化合物是

共价

（填“离子”或“共价”）化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题．

周期主族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥⅠA	0
2				C	N	O	F
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）化学性质最不活泼的元素是

（填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为

；
（3）第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

（填化学式）；
（4）O和N中，原子半径较大的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物

（填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是

．
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与S元素的质量比m（H）：m（S）=

．（相对原子质量：H-1 S-32）

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