Question

（1）在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）

 

．
A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）

 

．
A．氨水与氯化铵发生化学反应      
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，若将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①

 

和

 

两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=

 

mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是

 

（填字母）．
②若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是

 

，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）

 

．
③若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

 

．
④若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则该溶液显

 

（填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

 

c（NH₃?H₂O）．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离；
（2）向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离；
（3）反应方程式为NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，所以混合溶液中的溶质为等物质的量均为0.05mol的NH₃．H₂O、NaCl、NH₄Cl，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；
（4）①溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
②若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒；
③若上述关系中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） 是正确的，溶液呈碱性，则溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨；
④若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒判断c（OH^-）、c（H⁺）相对大小，从而确定溶液酸碱性；
⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化铵溶液呈碱性，要使氨水和稀盐酸混合溶液呈中性，则氨水物质的量应该稍微大些．

解答： 解：（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

1

100

，则稀释后溶液的pH在9-11之间，故选D；
（2）向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以c（OH^-）减小，则溶液的pH减小，故答案为：C；
（3）反应方程式为NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，所以混合溶液中的溶质为等物质的量均为0.05mol的NH₃．H₂O、NaCl、NH₄Cl，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，
①根据物料守恒知，n（NH₄⁺）和n（NH₃．H₂O）两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：n（NH₄⁺）；n（NH₃．H₂O）；
②溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），所以n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=0.1mol，故答案为：0.1；
（4）①如果溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），所以B错误，故选B；
②水中含有氢离子和氢氧根离子，若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：NH₄Cl；A；
③若上述关系中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） 是正确的，溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，要使氨水和盐酸混合溶液呈碱性，则溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，故答案为：NH₄Cl和NH₃．H₂O；
④若四种离子浓度关系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，故答案为：中性；
⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，氯化铵溶液呈碱性，要使氨水和稀盐酸混合溶液呈中性，则氨水物质的量应该稍微大些，因为二者体积相等，所以c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），故答案为：＜．

点评：本题以离子浓度大小比较为载体考查弱电解质的电离及盐类水解，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，知道任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液酸碱性、浓度无关．