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    已知3mol/L H2SO4溶液，其密度为1.18g/cm3，求H2SO4的质量分数．
    考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据c=
    1000ρw
    M
    计算该H2SO4的质量分数．
    解答： 解：根据c=
    1000ρw
    M
    可知：3mol/L=
    1000×1.18g/Lw
    98g/mol
    ，则w=
    3×98
    1180
    =25%，
    答：该H2SO4的质量分数为25%．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度中等，注意理解物质的量浓度与质量分数之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Y的氢化物沸点较高是因为其相对分子质量比较大
    B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C、Z的非金属性比Y的强
    D、X与Y形成的化合物中既有离子键又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图1所示．

    ①配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填名称）；
    ②本实验所需仪器E的规格
     
    ml．
    （2）实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
    ①饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    （至少写出2个作用）．
    ②生成的乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法　B．加热分解法　C．结晶法D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
     
    ．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ．
    （3）分离水和汽油的混合物
     
    ．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    （5）从碘的水溶液里提取碘
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁粉和铝粉的混合物平均分为两份，一份加入200mL稀硫酸恰好完全反应，放出氢气5.6L（标准状况）．另一份加入足量的NaOH溶液，恰好完全反应，放出氢气3.36L（标准状况）．求：
    ①原混合物中铁和铝的质量各是多少克？
    ②稀硫酸的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
    ①
     
    是电离平衡；
     
    是水解平衡．（选填a或b）
    ②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向
     
    移动，水解平衡向
     
    移动，c （H+）变（填大或小）
     
    ；
    ③当向其加入氢氧化钠固体时，c （S2-）变（填大或小）
     
    ．
    ④若将溶液加热至沸腾，c（OH -）?c（H +） 乘积将变（大或小）
     
    ；
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性．
    ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中电离方程式
     
    ，
     

    ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃时将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9     B．13   C．11～13之间     D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应      
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一合水氨的电离，使c（OH-）减小
    （3）室温下，若将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
    ①
     
    和
     
    两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②n（NH4+）+n（H+）-n（OH-）=
     
    mol．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ①上述关系一定不正确的是
     
    （填字母）．
    ②若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填字母）
     
    ．
    ③若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ④若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”、“中性”）．
    ⑤若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
     
    c（NH3?H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气和氯气混合可以燃烧吗？请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3溶液，相应的离子方程式
     
    ．
    （2）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，相应的化学方程式
     
    ．
    （3）除去Fe2O3中混有的Al2O3，相应的离子方程式
     
    ．
    （4）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，相应的离子方程式
     
    ．
    （5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，相应的离子方程式
     
    ．

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