Question

（1）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液450ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：如图1所示．

①配制上述溶液肯定不需要的是

 

（填名称）；
②本实验所需仪器E的规格

 

ml．
（2）实验室用如图2所示的装置制取乙酸乙酯．
①饱和Na₂CO₃溶液的作用是

 

（至少写出2个作用）．
②生成的乙酸乙酯的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，乙醇溶解，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度；
乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下，发生酯化反应，依据“酸去羟基，醇去氢”写出化学方程式．

解答： （1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧杯和分液漏斗，要配置450ml溶液应选择500ml容量瓶；
故答案为：烧杯、分液漏斗；500；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
故答案为：吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（3）乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，乙酸乙酯的制备，题目难度不大，注意容量瓶选择的原则、酯化反应的原理是解题关键．