Ⅰ．今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)．目前市售LED晶片.材质基本以GaAs.InGaN为主．砷化镓作为第三代半导体.以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题:(1)下列说法正确的是．a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 b．第一电离能:As＞Gac．电负性:As＞Ga d．砷� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ．今运动场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、InGaN（氮化铟镓）为主．砷化镓作为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少．
已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
b．第一电离能：As＞Ga
c．电负性：As＞Ga
d．砷化镓晶体中含有配位键
e．GaP与GaAs互为等电子体
（2）AsH₃空间构型为

；砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃时制得，（CH₃）₃Ga中镓原子的杂化方式为

．
Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（3）Cu的价电子排布式为

；请解释金属铜能导电的原因

．
（4）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有

和

．已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，单NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是

．

考点：晶胞的计算,元素周期律的作用,配合物的成键情况

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）A、根据晶胞结构分析判断；
B、同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能；
C、同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大；
D、含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
E、原子总数相同、价电子总数相同的分子为等电子体；
（2）As与N同一主族，所以AsH₃空间构型与NH₃空间构型相同，为三角锥型，根据价层电子对个数确定杂化方式；
（3）根据金属晶体的构成微粒分析解答；根据能量最低原理书写电子排布式；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体属于配合物，配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子、硫酸根离子中存在普通共价键，根据电负性的角度分析能否形成配离子．

解答： （1）a．根据晶胞结构知，砷化镓品胞结构与NaCl不同，故错误；
b．第一电离能：As＞Ga，故正确；
c．电负性：As＞Ga，故正确；
d．砷提供孤电子对，镓提供空轨道，所以砷化镓晶体中含有配位键，故正确；
e．GaP与GaAs中原子总数相同、价电子数相同，所以互为等电子体，故正确；
故选b c d e；
（2）As与N同一主族，所以AsH₃空间构型与NH₃空间构型相同，为三角锥型，（CH₃）₃Ga中镓原子含有3个σ 键，不含孤电子对，所以镓原子的杂化方式是sp²；
故答案为：三角锥型；sp²；
（3）Cu的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以价电子排布式为3d¹⁰4s¹，铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动，故可以导电，故答案为：3d¹⁰4s¹；铜为金属晶体，由铜离子与自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体属于配合物，配离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，）[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体属于配合物，氨气分子、硫酸根离子中存在普通共价键，四氨合铜络离子与硫酸根之间形成离子键、铜离子与氨气分子之间形成配位键，N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH₃中共用电子对偏向N，而在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子
，故答案为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF₃中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF₃不易与Cu²⁺形成配离子；
故答案为：离子键、配位键，F比H电负性大，吸引电子能力强，电子对强烈偏向于F，故N原子的孤电子对不易与Cu²⁺形成配位键．

点评：本题考查常见元素核外价电子排布、电负性概念、常见轨道杂化类型、以及金属晶体性质、配合物成键状况的了解，题目难度中等，学习中注意加强对晶胞以及晶体结构的分析．

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下列实验的现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	燃着的镁条伸入盛CO₂的集气瓶中	镁条继续燃烧	镁有比较强的还原性
B	用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀	液面低于刻度线	浓度一定偏高
C	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
D	将刚切开的钠块露置在空气中	表面变暗	钠表面生成Na₂O₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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