Question

工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
（1）写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
（2）在标准状况下制得Cl₂多少升？
（3）所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气；
（2）根据电解方程式和氯化钠的量进行计算；
（2）根据电解方程式来计算所得氢氧化钠的物质的量，据c=

n

V

计算其浓度．

解答： 解：（1）电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气和氯气，即2NaCl+2H₂O 

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O 

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）根据题意，NaCl物质的量n=

n

M

=

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，
设电解过程生成氯气的物质的量为y，生成氢氧化钠的物质的量为x，
2NaCl+2H₂O 

通电  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2                 2         1
0.2mol            x        y

2

0.2

=

2

x

=

1

y

解得x=0.2mol、y=0.1mol，
所以在标准状况下制得Cl₂体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在标准状况下制得Cl₂2.24L；
（3）据c=

n

V

=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所得NaOH的物质的量浓度为2mol/L．

点评：本题考查学生电解原理以及根据电解反应进行计算的有关知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．