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    【题目】用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目：

    ①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__________

    ②3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O_________

    【答案】

    【解析】

    ①氧化还原反应4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中失电子的元素是铜元素，化合价升高2价，得电子的元素是氮元素，化合价降低1价，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，电子转移情况为；

    ②3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O中失电子的Cl元素化合价升高，得电子的Cl元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=5，电子转移情况如下：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三层(熔)液电解辉锑矿(Sb2S3，半导体)制取锑的装置如图所示。 下列说法错误的是( )

    A.Sb在阴极生成

    B.三层流体互不相溶，密度也不同

    C.阳极的电极反应式为xS2- - 2xe- = Sx

    D.该电解工艺可在室温下工作

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

    （1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和___(填名称)反应制备。

    （2）Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为___。

    （3）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是___，对应的化学方程式为___。

    （4）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+：___。

    （5）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为___。

    （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

    A.N元素的化合价降低B.NH3被还原

    C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    X

    元素原子的核外电子数比电子数少1

    Y

    原子的第一至第四电离能分别是：；；；

    D

    原子核外所有轨道全满或半满

    E

    元素的主族序数与周期数的差为4

    Z

    是前四周期中电负性最小的元素

    G

    在周期表的第七列

    （1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。

    （2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。

    （3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了________________________。

    （4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。

    （5）中心原子的杂化方式为_________，其空间构型为____________________。

    （6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

    （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：_____________。

    （2）在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳。

    ①写出钙化作用的离子方程式：_____________。

    ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_____________+_____________＝（CH2O）x+x18O2+xH2O，_____________

    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：

    ①气提、吸收CO2，用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图所示），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。_____________

    ②滴定。将吸收液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W.X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，X原子的最外层电子数与电子层数相同。下列关系正确的是（ ）

    A.简单离子半径：X>W>Z

    B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

    C.X.Y分别与2形成的二元化合物中化学键相同

    D.工业上可用电解熔融的X2Z3制备X单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：

    (1)图中三种试剂分别为：A___________、B___________、C____________.

    (2)①加入过量A的目的是___________________________；

    ②加入过量B的目的是_____________________________；

    ③加热煮沸的目的是_______________________________；

    ④操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是_______、_______。

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