Question

【题目】有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

A	元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
X	元素原子的核外电子数比电子数少1
Y	原子的第一至第四电离能分别是：；；；
D	原子核外所有轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期数的差为4
Z	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

（1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。

（2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。

（3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________________________。

（4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。

（5）中心原子的杂化方式为_________，其空间构型为____________________。

（6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。

Answer 1

【答案】 3 哑铃 直线形 泡利不相容原理 d sp3 三角锥形 4s1

【解析】

由题给信息可知，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则X有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素；由Y原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故Y为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，则D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第ⅦA族，则E为Cl元素；Z是前四周期中电负性最小的元素，Z为第四周期元素，则Z为K元素，G在第四周期周期表的第7列，则G为Mn元素。

（1）XA5为NH5，NH5是由NH4+与H—形成的离子化合物，电子式为，故答案为：；

(2)X为N元素，N基态原子中能量最高的电子在2p轨道上，p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形；N3—与CO2的原子个数都为3、价电子数都为22，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，CO2的空间构型为直线形，则N3—的空间构型也为直线形，故答案为：3；哑铃；直线形；

(3) Y为Mg元素，由图片可知，Mg的核外电子排布中3s轨道2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理，故答案为：泡利不相容原理；

(4) G为Mn元素，原子序数为25，位于周期表第四周期ⅦB族，在周期表的d区，原子结构示意图为，故答案为：d；；

(5) DE3为PCl3，PCl3分子中中心原子P的价层电子对数为4，故P原子为sp3杂化，孤对电子数为1，则空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；

（6）Z为K元素，原子序数为19，最外层电子数为1，则基态原子价电子排布式为4s1，故答案为：4s1。